Fluorure de thionyle
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Structure du fluorure de thionyle |
Identification |
No CAS
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7783-42-8
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No ECHA
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100.029.088 |
No CE
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231-997-2
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PubChem
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24548
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SMILES
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InChI
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Std. InChI : vue 3D InChI=1S/F2OS/c1-4(2)3 Std. InChIKey : LSJNBGSOIVSBBR-UHFFFAOYSA-N
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Apparence
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gaz incolore[1]
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Propriétés chimiques |
Formule
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F2OS [Isomères]
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Masse molaire[2]
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86,061 ± 0,005 g/mol F 44,15 %, O 18,59 %, S 37,26 %,
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Propriétés physiques |
T° fusion
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−110,5 °C[1]
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T° ébullition
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−43,7 °C[1]
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Masse volumique
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1,780 g·cm-3à −100 °C[1]
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Précautions |
SGH[3],[4] |
Danger H300, H310, H314, H330, P260, P262, P264, P270, P271, P280, P284, P310, P320, P321, P322, P330, P361, P363, P301+P310, P301+P330+P331, P302+P350, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P405, P403+P233 et P501H300 : Mortel en cas d'ingestion H310 : Mortel par contact cutané H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H330 : Mortel par inhalation P260 : Ne pas respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P262 : Éviter tout contact avec les yeux, la peau ou les vêtements. P264 : Se laver … soigneusement après manipulation. P270 : Ne pas manger, boire ou fumer en manipulant ce produit. P271 : Utiliser seulement en plein air ou dans un endroit bien ventilé. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P284 : Porter un équipement de protection respiratoire. P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P320 : Un traitement spécifique est urgent (voir … sur cette étiquette). P321 : Traitement spécifique (voir … sur cette étiquette). P322 : Mesures spécifiques (voir … sur cette étiquette). P330 : Rincer la bouche. P361 : Enlever immédiatement les vêtements contaminés. P363 : Laver les vêtements contaminés avant réutilisation. P301+P310 : En cas d'ingestion : appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P301+P330+P331 : En cas d'ingestion : rincer la bouche. NE PAS faire vomir. P302+P350 : En cas de contact avec la peau : laver avec précaution et abondamment à l’eau et au savon. P303+P361+P353 : En cas de contact avec la peau (ou les cheveux) : enlever immédiatement les vêtements contaminés. Rincer la peau à l’eau/se doucher. P304+P340 : En cas d'inhalation : transporter la victime à l’extérieur et la maintenir au repos dans une position où elle peut confortablement respirer. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P405 : Garder sous clef. P403+P233 : Stocker dans un endroit bien ventilé. Maintenir le récipient fermé de manière étanche. P501 : Éliminer le contenu/récipient dans …
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Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. |
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Le fluorure de thionyle est un composé chimique de formule SOF2. C'est un gaz incolore présentant un intérêt essentiellement théorique. Il résulte notamment de la dégradation de l'hexafluorure de soufre SF6, un gaz couramment utilisé comme isolant électrique dans les installations haute tension. La molécule adopte une géométrie pyramidale trigonale, avec une symétrie Cs. Les liaisons S–O et S–F ont une longueur respectivement de 142 pm et 158 pm. Les angles O–S–F et F–S–F sont respectivement de 106,2° et 92,2°. Le chlorure de thionyle SOCl2 et le bromure de thionyle SOBr2 ont une structure semblable, mais sont liquides à température ambiante. On connaît également des halogénures mixtes de thionyle, comme le chlorofluorure de thionyle SOClF[5].
- ↑ a b c et d Georg Brauer, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3e éd., Enke, Stuttgart, 1975, chapitre 1, p. 187. (ISBN 3-432-02328-6).
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ Entrée « Thionyl fluoride » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 4 juin 2018 (JavaScript nécessaire)
- ↑ PubChem CID 24548
- ↑
(en) A. F. Holleman et E. Wiberg, Inorganic Chemistry, Academic Press, 2001, San Diego. (ISBN 0-12-352651-5).